Продам: гексафтороантимонат водорода (HSbF6) в Санкт-Петербурге

Гексафтороантимонат водорода
Брутто-формула: HF6Sb
Молекулярная масса: 236.745
CAS# 16950-06-4

Категории: Неорганические кислоты , Комплексные соединения
Названия
Русский:
Гексафтороантимонат водорода [Wiki] Гексафтороантимонат(V) водорода гексафторостибат водорода фторсурьмяная кислота
English:
EINECS:241-023-8 Fluoroantimonic acid [Wiki] Hexafluoroantimonic acid Hydrogen hexafluoro-λ5-stibanuide Hydrogen hexafluoroantimonate(1-) MONOHYDROGEN HEXAFLUOROANTIMONATE antimonate(1-), hexafluoro-, hydrogen antimony;hydron;hexafluoride(IUPAC)
Варианты формулы:
H[SbF6]


Вещества, имеющие отношение...
Анион: Гексафтороантимонат анион
Химический состав
Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
H Водород 1.008 1 0.4 %
F Фтор 18.998 6 48.1 %
Sb Сурьма 121.75 1 51.4 %
Массовая доля элементов

H
F
Sb
Реакции, в которых участвует Гексафтороантимонат водорода
SbF5 + HF 0°C—→ H[SbF6]
Sb2O4 + 9HX T→ SbX3 + H[SbX6] + 4H2O , где X = F, Cl
Гексафтороантимонат водорода (фторсурьмяная кислота, гексафторостибат водорода, ) — комплексное неорганическое соединение, состоящее из гексафторидной группы и свободного иона водорода. В этой системе плавиковая кислота выделяет протон (H+), а сопряжённое основание (F−) изолируется координационной связью с пентафторидом сурьмы. Так образуется большой октаэдрический анион (SbF6−), являющийся очень слабым нуклеофилом и очень слабым основанием. Став «свободным», протон обусловливает сверхкислотность системы. Фторсурьмяная кислота в 2·1019 раз сильнее 100%-ой серной кислоты.[1] Хим. формула HSbF₆

Номер CAS 16950-06-4

Номер EINECS 241-023-8

Приводятся данные для стандартных условий (25 ℃, 100 кПа), если не указано иное.

Фторсурьмяная кислота образуется простым смешиванием пентафторида сурьмы и плавиковой кислоты в мольном соотношении 1-1 Гексафторантимонат водорода в смеси с плавиковой кислотой образует самую сильную из известных кислот — гексафтороантимонат(V) фторония H2SbF7.